🏀 Birim Hacimdeki Molekül Sayısı Nedir
İyonikbileşiklerin sulu çözeltilerinde birim hacimdeki iyon sayısı arttıkça elektrik iletkenliği de artar. İyonik bileşikleri oluşturan kristal örgülerin toplam elektrik yükü sıfırdır yani kristal yapı nötrdür.
Avogadro sayısı veya diğer bir değişle Avogadro sabiti, herhangi bir elementin, bir molündeki atom sayısı ya da bir bileşiğin bir molündeki molekül sayısına takabül gelmektedir. Avogadro sayısı, bu alanda katkıları oldukça fazla olan İtalyan bilim adamı Amedeo Avogadro’nun (1776–1856) adı ile anılmaktadır. 1 mol
Atom cinsi ve sayısı= 1 tane C atomu + 2 tane O atomu= 1 tane C atomu, 2 tane O atomu. Kütle 12 gram + 32 gram= 44 gram. Mol – atom sayısı= 1 mol atom C + 2 mol atom O, 1 mol atom C, 2 mol atom O. Enerji= Mol sayısı 1 mol + 1 mol= 1 mol. Molekül sayısı= + 1 tane O2 molekülü= 1 tane CO2 molekülü, Basınç (V,Tsabit) + P atm= P
silindirdekimoleküllerin sayısı pd 2 N* tanedir ve buradaki, N*; birim hacimdeki moleküllerin sayısıdır. Ortalama serbest yol ise iki çarpışma arasında alınan yoldur. Molekül bir saniyede metre yol alacağından ve bu yol üzerinde pd 2 N* molekül bulunacağından ortalama serbest yol . olacaktır.
dir İki düzeye sahip bir sistemde (N=N 1 +N 2) birim hacimdeki N atom için bileşke mıknatıslanma , x= m B /kT olmak üzere; büyüklüğündedir.Bir manyetik alanda, J açısal momentum kuantum sayılı bir atomun 2j+1 tane eşit aralıklı enerji düzeyi vardır. Bu durumda mıknatıslanma Brillouin fonksiyonu cinsinden . şeklindedir
Performans seviyesini gösteren başka bir faktör, verimdir. Yani blower pompalama hızı girişteki gaz basıncı ile çarpılır. Sabit bir sıcaklıkta birim zaman başına pompalanan molekül sayısı, verim olarak bilinir. Vakum Pompası Nerelerde Kullanılır? Vakum pompaları endüstriyel uygulamaların pek çoğunda kullanılır.
Avogadro Sayısı. Herhangi bir cinsin (element ya da bileşik) bir molekülgramındaki molekül sayısıdır; N harfiyle gösterilir ve değeri 6,0225x10 23 ’tür. Bir cismin molekül ağırlığını bu sayıya bölmekle, o cismin bir molekülünün mutlak ağırlığı elde edilir. Bir gazın 1 cm 3 ’ünde, 0 o C’de ve 760 mm. Hg (civa
Birim hacimdeki madde miktarına denir. ^d harfi ile gösterilir. Birimi gr/cm³ dür. d = m/v = kütle/hacim 2) Erime Noktası: • Katı haldeki bir maddenin sıvı hale geçtiği sıcaklığa erime noktası denir. Madde erirken sıcaklık sabit kalır. Bir maddenin sıvı halden katı hale geçtiği sıcaklığa donma noktası _ denir.
1 amu = 1/6.0221415 x 1023. Bu bağlantı, Avogadro sayısı kadar veya bir mol karbon-12 atomuna sahip olsaydık; bu karbon-12 örneğinin tam olarak 12 gram ağırlığında olacağı anlamına geliyor. Kimyacılar bu bağlantıyı ölçülebilir gram birimi ile görünmeyen mol, atom veya molekül birimi arasında kolayca dönüştürme
B, birim zamanda birim hacim başına oluşan çekirdek sayısı. - N, birim hacimdeki çekirdeklerin sayısı. - Knp, hız sabiti. - c, anlık çözünen yoğunlaşması. - c*, doygunluğun çözünen yoğunlaşması. - (c-c*), aşırı doygunluk olarak da bilinir. - n, deneysel bir üsttür, 10’a kadar çıkabilir, ancak genellikle 3 ve 4
3.Molekül sayısı ile doğru orantılıdır. Hacim sabit iken molekül sayısı arttıkça basınç artar. Bu üç Madde ideal gaz denklemi ile ifade edilir. P.V=n.R.T P:basınç V: hacim N:molekül sayısı R: genel gaz sabiti T:sıcaklık(T=273+t°C)
2 Moleküllerin çarpışma frekansı (saniyedeki çarpışma sayısı) çarpışma frekansı ∝ molekül hızı x birim hacimdeki molekül sayısı 3. Bir molekül çarptığında molekül yön değiştirirken momentum transfer (mV) olur. Bu momentum transferine impulse (vurgu) denir.
H1T2tSw. Çözünürlüğe etki eden faktörler ve derişim çeşitleri nedir Gece Perisi Çözünürlüğe etki eden faktörler nelerdir, derişim çeşitleri ÇÖZELTİLER Çözelti Homojen karışımlara çözelti denir Çözücü Çözeltinin miktarca fazla olan ya da halini katı, sıvı, gaz belirleyen bileşenine çözücü denir Çözünen Çözücüye göre daha az miktarda bulunan çözelti bileşenine çözünen denir ÇÖZELTİLERİ SINIFLANDIRMA A-Çözücü ve Çözünene Göre Sınıflandırma B- Derişime Göre Sınıflandırma C- Doygunluğuna Göre Sınıflandırma ÇÖZÜNME OLAYI Bir maddenin bir çözücüde kendini oluşturan birim taneciklere iyon veya molekül ayrılmasına çözünme denir Bir madde çözünen başka bir madde içine çözücü ilave edildiğinde birim tanecikler etkileşir Çözücü molekülleri çözünen molekül veya iyonlarını sarar ve birbirinden ayırır Sonuç olarak çözünme olayı gerçekleşir İyonik çözünme İyonik bileşikler NaCl, HCl, NaOH vs suda çözündüğünde iyonlarına ayrışırlar ve hidratize tanecikler oluştururlar Çözünen iyonlarının su ile sarılması sonucu oluşan taneciklere hidratize tanecik denir Örneğin yemek tuzu kristallerine su molekülleri yaklaşır ve su moleküllerinin negatif yüklü oksijeni tuzdaki Na+ na yönelir Başka bir su molekülündeki pozitif yüklü hidrojen ise Cl- na yönlenir ve su molekülleri tuzdaki iyonları sararak koparırlar Bir molekül farklı atomlardan meydana gelmişse her bir atomun elektronlara karşı ilgisi farklı olur Bunun sonucu olarak molekülün bir kısmında elektron fazlalığı ve bunun sonucu olarak da kısmi negatif yük, bir kısmında elektron noksanlığı ve bunun sonucu olarak da kısmi pozitif yük görülür Bu şekildeki moleküllere polar moleküller denir Su bir polar moleküldür Oksijen atomu bölgesi kısmen negatif, hidrojen atomları bölgesi kısmen pozitif yük gösterir Öte yandan elektron dağılımı yukarıda olduğu gibi kutuplaşma göstermeyen moleküllere polar olmayan moleküller veya kısaca apolar moleküller denir Aynı tür atomlardan meydana gelen moleküller apolar özelliktedir Örneğin H2 apolar özellik gösterir Çözeltiler için genel olarak şu kural söylenebilir Benzer benzeri çözer; yani polar çözücüler polar çözünenleri, apolar çözücüler ise apolar çözünenleri çözer Bunun nedeni şu şekilde açıklanabilir Polar bileşiklerde moleküller arası çekim kuvveti oldukça fazladır Molekülün negatif yüklü kısmı öteki molekülün pozitif yüklü kısmı tarafından çekilir Böylece bütün moleküller arasında bir ağ yapısı kurulur Apolar bir molekül polar bir moleküldeki bu ağ yapısını bozarak çözemez Farklı yoğunluklarda birbiri içine girmeyen sıvılar- a daha yoğun CCl4 huninin altından alınmakta ve belirgin bir ayırma olmaktadır b eğer yoğunluklar aynı ise ya da benzeri ise biri diğeri içerisinde asılı olmaktadır Bu iki fazı ayırmak fiziksel olarak güç olmaktadır c su ve CCl4 karışmaz ve daha az yoğun olan su, CCl4 tabakasının üstünde kalır CCl4 bir apolar moleküldür ve polar bir molekül olan suda çözünmez Çünkü su molekülleri arsındaki çekim kuvveti, CCl4 ile su molekülü arasındaki çekim kuvvetinden çok daha fazladır Bu iki sıvı birbiri ile karışmaz, iki fazlı bir sistem meydana getirir Moleküler çözünme Organik maddeler şeker, üre, alkol vs ve bazı inorganik maddeler O2, I2 gibi su veya uygun bir organik çözücüde çözündüğünde moleküler olarak çözünür Bazı organik maddelerin suda iyonlaştığı da bilinir ÇÖZÜNME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1-Sıcaklığın Etkisi Bir çözünme olayında ısı açığa çıkıyorsa bu çözünme ekzotermik çözünme, ısı alıyorsa endotermik çözünme olarak adlandırılır Katı ve sıvılarda çözünme genellikle ısı alarak, gazların çözünmesi ısı açığa çıkararak gerçekleşir Hem ekzotermik hem de endotermik çözünmelerde sıcaklık artarken çözünme hızı da artar Sıcaklık artarken çözücü ve çözünen moleküllerin kinetik enerjisi arttığından birim zamandaki çarpışma sayısı dolayısıyla çözünme hızı da artar 2- Yüzey Temasının Etkisi Bir katı maddenin tanecik boyutunun öğütme ile küçültülmesi sonucunda birim kütledeki veya birim hacimdeki yüzey alanı artar Çözünenin yüzey alanının artması, çözücü molekülleri ile etkileşimin artmasına neden olur Çözücü moleküllerinin birim zamanda etkileşiminin büyük olması çözünme hızının da büyük olmasına neden olur 3- Çözünen Maddenin Türünün Etkisi Çözünen maddenin farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip olması nedeniyle aynı çözücüde çözünen madde türünün değişimi çözünme hızının da değişmesine neden olur Çözünme hızının değişimi mikro boyutta çözünen türünün değişimi çözünenin birim tanecikleri ile çözücü molekülleri arasındaki etkileşim kuvvetlerinin değişmesiyle açıklanabilir 4- Basıncın Etkisi Sabit sıcaklıkta katı ve sıvıların çözünme hızına basıncın etkisi yoktur Ancak gazlarda basınç artarken çözünme hızı da artar ÇÖZÜNÜRLÜK Sabit sıcaklık ve basınçta 100 g çözücüde çözünebilen maksimum madde miktarına o maddenin çözünürlüğü denir Yani; Çözünürlük = Çözünenin kütlesig / 100 g çözücü formülü ile ifade edilir Her maddenin belli bir çözücüde çözünebileceği madde miktarı yani, denge noktası farklıdır Denge, dinamik bir olaydır Yani bu noktada çözünme durmaz, devam eder Ancak bunun karşıtı yani çözeltiden çözünenin ayrılarak katı üzerinde toplanması olayı da aynı miktarda ve zamanda olur Böyle bir çözeltiye çözünenin kristali katılırsa kristalin büyüklüğünün değişmediği ancak şeklinin değiştiği görülür *Çözünürlük çözen ve çözünen madde miktarına bağlı değildir ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- Çözünen Maddenin Türü Her maddenin çözücü-çözünen dengesine ulaşma noktası farklıdır Örneğin çözünürlüğe etki eden diğer faktörler sabit tutulduğunda bir litre suda 3,8 mol yani 1311gram eker çözünürken aynı miktar suda 5,3 mol yani 310gram NACI çözünür Miktarlar gram olarak karşılaştırıldığında şekerin çözünürlüğünün sofra tuzundan fazla olduğu düşünülebilir Ancak çözünürlüğün fazla olması demek daha fazla sayıda molekülün çözeltiye geçmesi demektir Bu açıdan karşılaştırma yapıldığında tuzun çözünürlüğünün şekerden daha fazla olduğu görülür Bu da beklenen bir olaydır Çünkü NACI iyonik yapıdadır ve iyonların yarıçapları şeker moleküllerinden çok daha küçüktür Dolayısıyla suyun daha fazla sayıda NACI molekülünü çözeltiye alması doğaldır 2- Çözücünün Türü Çözücü ve çözünen maddelerin molekülleri birbirine ne kadar çok benzer ise çözünürlük o kadar yüksektir Başka bir deyişle polar yapıdaki bir madde ancak polar çözücülerde, apolar bir madde ise ancak apolar çözücülerde çözünür Kısaca söylemek gerekirse benzer benzeri çözer Gerek çözücü gerekse çözünen moleküllerinin özellikleri iki uç özellikten ne kadar farklı ise, çözünürlük o ölçüde değişir Bazı çözücü molekülleri polarlık ve apolarlık özelliklerini birlikte gösterebilirler Örneğin etil alkol C2H5OH böyle bir moleküldür Molekülün C-H ve C-C bağları apolar, O-H ve C-O bağları ise polar özelliktedir Bir başka deyişle molekülün bir ucu polar özellik, öteki ucu ise apolar özellik gösterir Dolayısıyla etil alkol hem polar hem de apolar maddeler için iyi bir çözücüdür 3- Sıcaklık Sıcaklığın çözünürlüğe etkisini gazlar ve katılar için ayrı ayrı incelemek gerekir Gazların sıvılardaki çözünürlükleri genellikle sıcaklık arttıkça azalır Katıların sıvılardaki çözünürlüğü için ise kesin bir şey söylemek mümkün değildir Çözünme olayının ekzotermik veya endotermik oluşuna bağlıdır Örneğin; Çözünen+Su+Enerji→Doygun çözelti şeklinde gerçekleşen çözünme olayı için sıcaklığın artması çözünürlüğü artırırken Çözünen+Su→Doygun çözelti+Enerji Şeklindeki bir çözünme olayında durum tam tersidir Çözünme olayındaki enerji etkisi ister enerji veren isterse enerji alan yönde olsun ne kadar büyük ise sıcaklıktan etkilenme o kadar belirgin olur 4-Basınç Basıncın sıvı ve katıların çözünürlüğüne önemli bir etkisi yoktur Şüphesiz bir gazın başka bir gaz içindeki çözünürlüğü de basınca bağlı değildir Gazların katı ve sıvılardaki çözünürlükleri ise basınçtan önemli ölçüde etkilenir Gazların sıvılarda çözünmesi sırasında, katıların sıvılarda çözünmesinde olduğu gibi denge vardır Eğer sıvı üzerindeki gazın basıncı artırılırsa denge bozulur ve daha fazla gaz sıvıda çözünür böylece gazın sıvıdaki çözünürlüğü artmış olur Gazların sıvılardaki çözünürlüğünün basınçla değişimi Henry Yasası olarak ifade edilir Bu yasaya göre gazların sıvılardaki çözünürlüğü, bu gazın sıvı üzerindeki kısmi basıncı ile doğru orantılıdır HENRY YASASI Bir gazın çözünürlüğü gaz basıncıyla doğru orantılı olarak değişir Buna Henry yasası denir ve C=k × Pgaz şeklinde ifade edilir Burada, C=gazın belli çözücüde sabit sıcaklıktaki çözünürlüğü Pgaz=gazın bu çözeltideki kısmi basıncı K=orantı katsayısı Sıvı ile tepkime veren gazların çözünürlüğü vermeyenlere oranla daha fazladır Örneğin oksijen, hidrojen ve azotun sudaki çözünürlükleri amonyak, CO2 veya SO2 nin sudaki çözünürlüklerinden daha azdır Çünkü sonuncular suda bileşik oluştururlar Bu tür gazların çözünürlüğü Henry yasasından sapma gösterir 5-Ortak İyon Az çözünen tuzlarda denge eşitliğinde bulunan iyon ve moleküller ortak tanecik olarak nitelenir Ortak tanecik sayısının değişimi denge konumunu değiştirdiğinden ötürü çözünürlüğü de değiştirir AgCI ün doymuş çözeltisinde ortak iyon Ag+1 ve CI-1 dir AgCIk ↔ Ag+1suda + CI-1suda Ag+1 veya CI-1 derişimini değiştirecek bir etki yapıldığında denge konumu girenler yönünde bozulur ve AgCI ün çözünürlüğü azalır Bu nedenle AgCI ün dengede olduğu bir çözelti sistemine AgNO3 ilave edildiğinde Ag+1 derişimi arttığından sistem bunu azaltmak ister ve AgCI çöker Benzer şekilde NaCI ilave edildiğinde CI-1 derişimi artar ve AgCI çöker Sonuç olarak, AgCI ün çözünürlüğü azalır DERİŞİM KONSANTRASYON Bir çözeltide çözünmüş madde miktarı derişim ile ifade edilir Derişim, verilen bir çözücüde ya da çözeltide bulunan çözünen miktarının bir ölçüsüdür Derişim genel olarak aşağıdaki eşitlik ile hesaplanır C=M/V Bu eşitlikte C; derişim, m; çözünen kütlesi, V; çözelti hacmidir Özel Derişim Çeşitleri 1- ppm milyonda bir kısım Çözeltilerde bir bileşenin kütle ya da hacim yüzdesi çok küçük ise, çözelti derişimini genellikle başka bir birimle belirtiriz 1 kg çözeltide çözünmüş maddenin mg olarak kütlesine milyonda bir kısım part per million; ppm denir 2-Molarite 1 litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısına molarite denir Molarite için şu bağıntıyı verebiliriz molariteM= çözünen miktarımol / çözelti hacmi = n / V 3-Molalite Molalite, sıcaklıktan bağımsız ve aynı zamanda mol kesri ile de orantılı olan bir derişim birimidir ve çözünenin mol sayısının çözücünün çözeltinin değil! kg cinsinden miktarına bölünmesiyle elde edilir Molalitem= çözünen miktarımol / Çözücünün kütlesikg 4- Normalite 1 litre çözeltide çözünmüş maddenin eşdeğer gram sayısına normalite denir Aşağıdaki eşitlik ile hesaplanır 1- Hacimce Yüzde Sıvı- sıvı karışımları için kullanılan % derişim çeşididir 100 mL çözeltideki çözünenin hacmine, hacimce % denir v/v % ile gösterilir 2- Kütlece Yüzde Genellikle katı-katı karışımlarında kullanılan bir derişim çeşididir 100 gr çözeltide veya karışımda çözünenin kütlesine, kütlece % denir ve m/m % ile gösterilir 3- Kütle/Hacimce Yüzde Genellikle katı-sıvı çözeltileri için kullanılan bir derişim çeşididir 100 mL çözeltide çözünmüş maddenin kütlesine, kütle/hacimce % denir ve m/V % şeklinde gösterilir
Sıcak Fırsatlarda Tıklananlar Editörün Seçtiği Fırsatlar Daha Fazla Bu Konudaki Kullanıcılar Daha Az 2 Misafir - 2 Masaüstü 5 sn 5Cevap 0Favori Daha Fazlaİstatistik Konu İstatistikleri Son Yorum 9 yıl Cevaplayan Üyeler 3 Konu Sahibinin Yazdıkları 3 Ortalama Mesaj Aralığı 35 dakika Son 1 Saatteki Mesajlar 2 Haberdar Edildiklerim Alıntılar 1 Konuya En Çok Yazanlar Opricnik 3 mesaj keiraknightley 1 mesaj affiliation 1 mesaj Konuya Özel Hacmi V sıcaklıkT olan kapta Eşit molekül sayılı H2 he ve O2 gazları bulunmaktadır buna göre gazlarla ilgili hangileri eşitir? 1-Birim hacimdeki molekül sayısı 2-Birim zamanda birim yüzeye çarpan tanecik sayısı 3-Yogunluk cevap sadece 1 ama açıklayarak anlatırsanız birim hacimdeki molekül sayısı nedir şimdi taki ifade nedir? birim hacımdeki molekül sayısı N/V degilmi? v'ye düşen n sayısı işte? hepsinin mol sayısı aynı v aynı kap eşit hepsinde tamam okey diyoruz buna 2- ve 3 şıkları nasıl yapcaz? 3'Ü şöyle yaptım ama emin degilim ? d = m/v degilmi v eşit ama kütleleri aynı degil diye alsak oluyor 2 şıktaı ifade ne anlayamadım nette arattım Mol . Karekök sıcaklık / V .Karekök MKolekül Kütlesi.= bunu ilkdefa görüyorum bu nedir - 2 sorumda Kapalı kapta N mol N2 gazı bulunur bu kaba aynı sıcaklıkta n mol CO gazı ilave edilince basınç degismiyorsa 1-molekül sayısı 2-özkütle 3-birim hacimdeki molekül sayısı hangileri 2 katına çıkar cevap yine sadece 1 bunda da anlayamadım ilk soru eşit molekül sayılı demiş 1. önerme zaten doğru çarpan tanecik sayısı hızla ilgili bunların ma'ları farklı hızlaır farklı yoğunluk da pma=drt den farklı kap sabit basınçlı bi kap. Yani kaba gaz eklersen kabın hacmi artar. Bu durumda özkütle ve birim hacimdeki molekül sayısı azalır Fakat molekül sayısı 2 katına çıkar zaten N di N daha ekledin 2N oldu quoteOrijinalden alıntı keiraknightley kap sabit basınçlı bi kap. Yani kaba gaz eklersen kabın hacmi artar. Bu durumda özkütle ve birim hacimdeki molekül sayısı azalır Fakat molekül sayısı 2 katına çıkar zaten N di N daha ekledin 2N oldu 2nizede sagolun beyler Sayfaya Git Sayfa
Popüler Gazlarin ortalama kinetik enerjisi basincla degisir mi? İçindekiler1 Gazların ortalama kinetik enerjisi basınçla değişir mi?2 Taneciklerin ortalama kinetik enerjisi nedir?3 Ortalama kinetik enerji kütleye bağlı mıdır?4 Kinetik enerji nasıl hesaplanır?5 Sıcaklık maddenin ortalama kinetik enerjisi midir?6 Taneciklerin ortalama kinetik enerjisi hangi kavram? Gazların ortalama kinetik enerjisi basınçla değişir mi? Basınç ve kinetik enerji Bu sonuç gösteriyor ki basınç, birim hacimdeki molekül sayısı ve moleküllerin ortalama öteleme kinetik enerjisiyle doğru orantılıdır. Yani bir kaptaki gazın basıncını arttırmanın bir yolu, kaptaki birim hacimdeki molekül sayısını arttırmaktır. Taneciklerin ortalama kinetik enerjisi nedir? Bir tanecik ısı aldığında enerjisi arttığı için hızları artar ve daha hızlı hareket etmeye başlarlar. Bir madde de hem hızlı, hem yavaş, hem de orta hızda hareket eden tanecikler bulunur. Bu taneciklerin sahip olduğu enerjide çok enerji, az enerji, orta enerji olarak değişmektedir. Ortalama kinetik enerji hangi kavramlara bağlıdır? Cevap Kinetik enerjinin miktarı, cismin hızı ve kütlesi ile doğru orantılıdır. Ortalama kinetik enerji kütleye bağlı mıdır? Kinetik enerji kütle ve hıza bağlı olarak değişir. Aynı zamanda sürtünme kuvveti gibi etkenler de kinetik enerjiyi etkileyen faktörler arasındadır. Kinetik enerji, kütle ile doğru orantılıdır. Kinetik enerji nasıl hesaplanır? Ek=1/2mv^2 formülü ile hesaplanır. Buradan da görüleceği gibi kinetik enerji süratin karesi ve kütle ile doğru orantılıdır. Kinetik enerji şekline bağlı mıdır? Duran bir cismin herhangi bir kinetik enerjisi olması mümkün değildir. Ancak duran cisim hareket ederse, kinetik enerji kazanmaktadır. Kinetik enerjinin miktarı, cismin hızı ve kütlesi ile doğru orantılıdır. Evrenin mevcut mükemmel düzenine sahip olmasını sağlayan sürtünme kuvveti, kinetik enerjiyi etkilemektedir. Sıcaklık maddenin ortalama kinetik enerjisi midir? Sıcaklık enerji değildir. Maddenin moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi ile doğru orantılı bir büyüklüktür. Termometre ile ölçülür. Taneciklerin ortalama kinetik enerjisi hangi kavram? Isı bir enerji türüdür ve ısı enerjisi kalorimetre kabı ile ölçülür. Kutulardaki boncuklarla eşleştirilir. Sıcaklık Bir maddeyi oluşturan taneciklerin sahip oldukları kinetik enerjilerinin ortalamasına yaklaşık bir taneciğin kinetik enerjisine sıcaklık denir.
MOLEKÜL Ne DemekMOLEKÜL nedir? MOLEKÜL ne demek, ne anlama gelmektedir? İnşaat sektörü terimlerinden MOLEKÜL hakkında aşağıda sözlük anlamı ve kısaca açıklası Aynı ya da farklı cins atomlardan oluşmuş, bir maddenin tüm özelliğini taşıyan en küçük sektörü teknik terimleriyle ilgili olarak web sitemizin forum bölümünde daha fazla bilgi bulabilirsiniz. Ayrıca, inşaat sektörüne yönelik verdiğimiz eğitimlerine ait içerikler için kurumsal eğitimler sayfamızı ziyaret KELİMELER İYON Pozitif + ya da negatif - elektrikle yüklü atom-atom grupları. LAMEL Mikroskopla yapılan incelemede bazen lamların üstüne kapatılan dört köşe, küçük ve ince cam parçası. GAY-LUSSAC YASASI Basıncı sabit tutulan bir gazın hacmi mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. OBJEKTİF Mikroskopta,mikroskobun büyütme oranını gösteren mercek sistemi. BUHARLAŞMA Sıvı halden gaz haline geçme olayı. ATMOSFER Dünyayı dıştan saran gaz katmanı. GOLGİ CİSİMCİĞİ Salgı maddeleri üretim ve paketleme organeli. BUHARLAŞMA Sıvı halden gaz haline geçme olayı. MIKNATIS Demir, nikel, kobalt gibi maddeleri çekebilen cisim. KATYON Pozitif elektrikle yüklü iyon grubu. MİLİBAR Hava basınç birimi. 1 /1000 bar . TERMOMETRE Sıcaklık ölçme aracı. ATOM Bir elementin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapıtaşı. ELEKTROFOR Durgun elektrik yüklerinin elektrostatik etkiyle atlaması. ENERJİ İş yapabilme yeteneği. KALDIRAÇ KOLU Belli aralıklarla delikleri bulunan paralel kuvvetler ölçümü yapan metal çubuk . LAMEL Mikroskopla yapılan incelemede bazen lamların üstüne kapatılan dört köşe, küçük ve ince cam parçası. AĞIRLIK Bir cisme etki eden yerçekimi kuvveti. STATİK Hareketli olmayan, belirli bir sure değişmeyen. EĞİK DÜZLEM Bir ucu biraz daha yüksekte bulunan eğimli düz yüzey. MEKANİK ENERJİ Kinetik ve potansiyel enerjilerin toplamı. MAKARA Günlük yaşamda kullanılan basit makinalardan biri. KİNETİK ENERJİ Hareket enerjisi. ETKİ KUVVETİ Cisme uygulanan kuvvet. ÜRETEÇ Elektrik akımını üreten araç. ARŞİMET PRENSİBİ Sıvı içindeki cisme uygulanan kaldırma kuvveti ,cisimle aynı hacimdeki sıvının ağırlığına eşittir. İŞ Kuvvetin etkisiyle cismin hareket etmesi,yol alması. JENERATÖR Elektrik üretmeye yarayan, mıknatıs ve sargılardan oluşan araç. AÇIK DEVRE Üzerinden elektrik akımı geçmeyen devre. TRANSİSTÖR Akımı tek yöne çeviren düzenek. GRAM Kütle birimi. MAKARA Günlük yaşamda kullanılan basit makinalardan biri. ELEKTROSTATİK Durgun hareketsiz elektrik yükleri. İNDİKSİYON AKIMI Manyetik alanın değişimiyle oluşan elektrik akımı. AÇIK DEVRE Üzerinden elektrik akımı geçmeyen devre. İLETKENİN DİRENCİ İletkenin elektrik akımına karşı gösterdiği tepki. AYRIŞMA Bir maddenin iki veya daha çok maddeye ayrılması. KİMYASAL DEĞİŞME Kimyasal olaylar neticesinde maddede gözlenen değişiklikler. AÇIK DEVRE Üzerinden elektrik akımı geçmeyen devre. PREPARAT Mikroskopta incelenmek üzere hazırlanan, lam ve lamel arasına sıkıştırılmış örnek. ATOM NUMARASI Elementin çekirdeğindeki proton sayısı. ASİT Sudaki çözeltisi hidrojen iyonu H+ verebilen ve mavi turnusolu kırmızıya çeviren madde. ÖZAĞIRLIK Birim hacme etki eden yerçekim kuvveti. KÜTLE Bir maddenin madde miktarı ile ilgili büyüklük. MOLEKÜL Aynı ya da farklı cins atomlardan oluşmuş, bir maddenin tüm özelliğini taşıyan en küçük parçası. ÖZDEŞ Her türlü nitelik bakımından eşit olan, ayırt edilemeyecek kadar benzer olan, aynı. İŞ Kuvvetin etkisiyle cismin hareket etmesi,yol alması. VEKTÖREL BÜYÜKLÜK Doğrultusu, yönü, şiddeti ve tatbik noktası olan büyüklük. HOMOJEN Her yeri aynı özelliği gösteren, türdeş. BAĞ Atomları bir arada tutan kuvvet. YALITKAN MADDE Elektrik akımını iletemeyen madde. İŞ Kuvvetin etkisiyle cismin hareket etmesi,yol alması. KATOT Üretecin - kutbuna bağlı olan elektrot. AMPERMETRE Bir elektrik akımının şiddetini ölçmeye yarayan aygıt, akımölçer. TERMOMETRE Sıcaklık ölçme aracı. AÇIK DEVRE Üzerinden elektrik akımı geçmeyen devre. AMPERMETRE Bir elektrik akımının şiddetini ölçmeye yarayan aygıt, akımölçer. SARKAÇ I uzunluğunda ipe bağlanmış cisim . ATMOSFER BASINCI Deniz seviyesinde bir metrekare yüzeye etkiyen 101300 N?luk kuvvet. HİDROLİK BASINÇ Sıvıların bulundukları kap çeperlerine yaptığı basınç. GRAM Kütle birimi. SENTROZOM Hücre bölünmesinde görevli organel. JENERATÖR Elektrik üretmeye yarayan, mıknatıs ve sargılardan oluşan araç. POTANSİYEL ENERJİ Durum enerjisi veya var olan kullanıma hazır bulunan enerji. VOLT Potansiyel birimi. AĞIRLIK Bir cisme etki eden yerçekimi kuvveti. POTANSİYEL ENERJİ Durum enerjisi veya var olan kullanıma hazır bulunan enerji. ÖZAĞIRLIK Birim hacme etki eden yerçekim kuvveti. İŞ Kuvvetin etkisiyle cismin hareket etmesi,yol alması. TERMOMETRE Sıcaklık ölçme aracı. DERİŞİK Çözüneni çok, çözücüsü az olan çözelti. KAPALI DEVRE Üzerinden elektrik akımı geçen devre. KİMYASAL DEĞİŞME Kimyasal olaylar neticesinde maddede gözlenen değişiklikler. YERÇEKİMİ KUVVETİ Yerkürenin bir cisme uyguladığı kuvvet. YALITKAN SAPLI ÇUBUK Elektrik yükünü iletemeyen ebonit, plastik çubuk. JOULE İş birimi. HIZ Bir cismin birim zamanda aldığı yol. ATMOSFER Dünyayı dıştan saran gaz katmanı. ARMATÜR Sabit manyetik alan içinde döndürülebilen bobin GAY-LUSSAC YASASI Basıncı sabit tutulan bir gazın hacmi mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. KUVVET Hareketi oluşturan veya hareketi önleyen etken. HIZ Bir cismin birim zamanda aldığı yol. İRİS DİYAFRAM Mikroskopta ışığın geliş ayarının yapıldığı yer . KUVVET Hareketi oluşturan veya hareketi önleyen etken. İLETKENİN DİRENCİ İletkenin elektrik akımına karşı gösterdiği tepki. ELEKTROT Elektrolite batırılan iletken çubuklar. MİTOKONDRİ Hücre için gerekli enerjinin üretildiği yapı. SARKAÇ I uzunluğunda ipe bağlanmış cisim . OPTİK DAİRE Açı ölçümüne yarayan araç. ANOT Üretecin + kutbuna bağlı olan elektrot. DERİŞİK Çözüneni çok, çözücüsü az olan çözelti. SKALA Denge durum göstergesi . LİZOZOM Hücre sitoplazmasında sindirim sisteminin bulunduğu kesecikler. DİNAMOMETRE Kuvvet ölçmeye yarayan alet. MANOMETRE Kapalı kaplardaki gaz basıncını ölçen alet. HACİM Bir maddenin uzayda kapladığı alan. MİKROSKOP Gözle görülmeyen küçük maddelerin görülmesini sağlayan optik alet. KİMYASAL OLAY Maddenin yapısında köklü değişmeler oluşturan olay. DERİŞİK Çözüneni çok, çözücüsü az olan çözelti. TERAZİ Maddelerin kütlelerini karşılaştırmak ve ölçmek için kullanılan ölçüm aracı. ORGANEL Hücre sitoplazmasında bulunan ve her biri ayrı görev için özelleşmiş yapılar. ŞARJ Akümülatörün doğru akım kaynağına bağlanılarak akım verebilecek hale gelmesi. ALTERNATÖR Alternatif akım jenaratörleri. DİRENÇ Bir cismin atomlarının, elektrik akımına karşı koyma özelliği. ELEKTROT Elektrolite batırılan iletken çubuklar. AYRIŞMA Bir maddenin iki veya daha çok maddeye ayrılması. ELEMENT Aynı tür atomlardan oluşan saf madde. LÖKOPLAST Bitki hücrelerinde, sitoplazma içinde bulunan ve genellikle nişasta taneciğini oluşturan cisimcik. MANYETİK ALAN Mıknatısın özelliğini gösterebildiği yer. TERAZİ Maddelerin kütlelerini karşılaştırmak ve ölçmek için kullanılan ölçüm aracı. ATOM Bir elementin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapıtaşı. KALDIRAÇ KOLU Belli aralıklarla delikleri bulunan paralel kuvvetler ölçümü yapan metal çubuk . İŞ Kuvvetin etkisiyle cismin hareket etmesi,yol alması. GÜÇ Birim zamanda harcanan enerji CİSİM Maddenin biçim almış durumu. ELEKTROFOR Durgun elektrik yüklerinin elektrostatik etkiyle atlaması. AYRIŞMA Bir maddenin iki veya daha çok maddeye ayrılması. EĞİK DÜZLEM Bir ucu biraz daha yüksekte bulunan eğimli düz yüzey. VOLT Potansiyel birimi. ETKİ KUVVETİ Cisme uygulanan kuvvet. KOSİNÜS TEOREMİ Bileşke vektörün kuvvetcebirsel büyüklüğünü veren teorem. KİNETİK ENERJİ Hareket enerjisi. OPTİK DAİRE Açı ölçümüne yarayan araç. VOLT Potansiyel birimi. DUY Elektrik ampulünün takıldığı bakır veya pirinçten yivli yer. ELEKTRON Atomun çekirdeği etrafındaki yörüngede dönebilen - yükler. BUHARLAŞMA Sıvı halden gaz haline geçme olayı. BAZ Sudaki çözeltisi hidroksil iyonu OH- verebilen ve kırmızı turnusolu maviye çeviren madde. GRAM Kütle birimi. TRANSİSTÖR Akımı tek yöne çeviren düzenek. HIZ Bir cismin birim zamanda aldığı yol. BOBİN İçerisinden akım geçen tel sarılmış makara. ELEMENT Aynı tür atomlardan oluşan saf madde. KALDIRAÇ MESNEDİ Eğik düzlem ve kaldıraç kolunun takılabildiği bağlama parçası. İYON Pozitif + ya da negatif - elektrikle yüklü atom-atom grupları. TUZ Asit ve bazların birleşmesinden oluşan madde. BOBİN İçerisinden akım geçen tel sarılmış makara. GOLGİ CİSİMCİĞİ Salgı maddeleri üretim ve paketleme organeli. VOLT Potansiyel birimi. EKZOTERMİK REAKSİYON Isı veren reaksiyon. HOMOJEN Her yeri aynı özelliği gösteren, türdeş. LÖKOPLAST Bitki hücrelerinde, sitoplazma içinde bulunan ve genellikle nişasta taneciğini oluşturan cisimcik. ANYON Elektron alarak negatif yük kazanan atom veya atom grubu. MİKROSKOP Gözle görülmeyen küçük maddelerin görülmesini sağlayan optik alet. OPTİK DAİRE Açı ölçümüne yarayan araç. ENDOTERMİK REAKSİYON Isı alan reaksiyon. MADDE Uzayda yer kaplayan hacmi ve kütlesi olan varlık. ARŞİMET PRENSİBİ Sıvı içindeki cisme uygulanan kaldırma kuvveti ,cisimle aynı hacimdeki sıvının ağırlığına eşittir. ISI Bir enerji türü. ÇÖZELTİ İki ya da daha çok maddenin homojen olarak dağılmasıyla oluşan karışım. BOBİN İçerisinden akım geçen tel sarılmış makara. BOYLE-MARİOTTE YASASI Sıcaklığı sabit tutulan kapalı bir kaptaki gazın hacmi ile basıncının çarpımı sabittir. SÜRTÜNME KUVVETİ Hareket yönüne zıt olan , cisim ve yüzey arasında oluşan kuvvet. İŞ Kuvvetin etkisiyle cismin hareket etmesi,yol alması. ETKİ KUVVETİ Cisme uygulanan kuvvet. ALTERNATİF AKIM Dalgalı akım. REDRESÖR İki yönlü bir dalgalı akımı, bir yönlü doğru akıma çevirmeye yarayan aygıt, doğrultmaç. EKZOTERMİK REAKSİYON Isı veren reaksiyon. ANAHTAR İstenilen yere veya aygıta, isteğe göre elektrik akımının geçmesini sağlayan aygıt. ÇIKRIK Aynı merkezli,farklı yarıçaplı makara. GAY-LUSSAC YASASI Basıncı sabit tutulan bir gazın hacmi mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. NESNE TABLASI Lam ve lamelin mikroskop üzerinde konulduğu yer. STOMA GÖZENEK Yaprağın alt ve üst yüzeylerinde bulunan, gaz alışverişini sağlayan delik. ELEKTROLİT Elektriği iletebilen çözelti. STOMA GÖZENEK Yaprağın alt ve üst yüzeylerinde bulunan, gaz alışverişini sağlayan delik. DİRENÇ Bir cismin atomlarının, elektrik akımına karşı koyma özelliği. DİRENÇ Bir cismin atomlarının, elektrik akımına karşı koyma özelliği. BAĞ Atomları bir arada tutan kuvvet. ATOM NUMARASI Elementin çekirdeğindeki proton sayısı. MADDE Uzayda yer kaplayan hacmi ve kütlesi olan varlık. BUHARLAŞMA Sıvı halden gaz haline geçme olayı. ENERJİ İş yapabilme yeteneği. KALDIRAÇ İBRESİ Kaldıraç kolunun denge konumunu gösteren metal parça. JOULE İş birimi. VOLT Potansiyel birimi. KOLEKTÖR Armatürde oluşan alternatif akımı doğru akıma çevirebilen bilezikler. TEPKİ KUVVETİ Cismin kuvvete karşı gösterdiği zıt yönlü et büyüklükteki tepkisi . BOBİN İçerisinden akım geçen tel sarılmış makara. ÇÖZELTİ İki ya da daha çok maddenin homojen olarak dağılmasıyla oluşan karışım. ANOT Üretecin + kutbuna bağlı olan elektrot. ATMOSFER Dünyayı dıştan saran gaz katmanı. KAPALI DEVRE Üzerinden elektrik akımı geçen devre. MANYETİK ALAN Mıknatısın özelliğini gösterebildiği yer. AYRIŞMA Bir maddenin iki veya daha çok maddeye ayrılması. ENERJİNİN KORUNUMU KANUNU Albert Einstein adıyla anılan bu kanuna göre;Enerji vardan yok, yoktan da var edilemez. Ancak madde enerjiye ve enerji de maddeye dönüşebilir. TERMOMETRE Sıcaklık ölçme aracı. BOYLE-MARİOTTE YASASI Sıcaklığı sabit tutulan kapalı bir kaptaki gazın hacmi ile basıncının çarpımı sabittir. KATYON Pozitif elektrikle yüklü iyon grubu. ENDOTERMİK REAKSİYON Isı alan reaksiyon. KAPALI DEVRE Üzerinden elektrik akımı geçen devre.
Elementlerin Molekül Ağırlıkları, Kimyanın en önemli kavramıdır. Yapısında tek cins atom içeren maddelere element denmektedir. Tabiatta bildiğimiz 92 çeşit element vardır. Yapay olarak elde edilenler ise, günümüzde bilinen toplamda 116 çeşit element vardır. Elementler semboller ile gösterilir. Bu semboller yazılırken ilk harf her zaman büyük, ikinci harfi de küçük yazılır. Aynı zamanda hidrojen ve oksijen elementlerinde olduğu gibi atomlar, proton, nötron ve elektrondan oluşur. Proton ve nötron atomun çekirdeğini oluşturmaktadır. Elektron da, çekirdeğin etrafında belirli bir yörüngede olan dolanım hareketini yapar. Bu maddeleri oluşturan elementler ve buna bağlı olarak da yüzden farklı atomlar vardır. Bu çeşitliliğin sebebi ise, atomların farklı şekillerde ve sayılarda bir araya gelmesidir. Mesela tuz, şeker, su ve karbondioksit gibi maddeler bunların arasındadır. Moleküler aynı cins atomlardan oluşursa element molekülü, farklı cins atomlardan oluşur ise bileşik molekülüdür. Molekülleri oluşturan atomların kendisine özgü yapıları ve sıraları bulunur. Bu durumda birbirinden farklı maddesel özelliklerin ortaya çıkmasıdır. Atom ağırlığı proton, nötron ve elektron ağırlıklarının toplamına eşittir. Fakat elektron ağırlığı çok küçük olduğundan dolayı ağırlığı, her zaman sıfır olarak kabul edilir. Bu bileşiğin özelliğini gösteren en küçük serbest parçasıdır. Bütün elementler ve bileşikler saf maddelerdir. Bu sebeple farklı koşullarda olsa bile kendisini oluşturan atomik ve moleküler yapısını ve özelliğini korur. Herhangi bir elementin atomik kütlesi ise, o elementin doğal olarak bulunan izotopların kütlesine ve doğadaki bulunma yüzdelerine bağlıdır. Yani bir element doğadaki birden fazla izotoptan oluşursa, bu elementin atom ağırlığı elemente bağlantılı olarak izotopların atom kütlesinden farklı olur. Bu nedenle kimyasal yollarla farklı maddelere ayrılamayan bazı moleküller tek türde atomdan oluşurken, bazı moleküller farklı türde atomlar içerebilir. Elementlerin Molekül Ağırlıkları;Atomlar artı yüklü bir çekirdek ile bunun etrafını saran eksi yüklü bir elektron bulutundan oluşur. Atomlar birbirine yaklaştığında ise elektron bulutları birbirleriyle ve çekirdeklerle etkileşime girer. Bu sistemin enerjisini düşürecek bir etkileşim olur ise, atomlar birbirine bağlanarak bir molekül oluştururlar. Yapısal olarak herhangi bir molekül tek bir atomdan He molekülüdür. Yada diğer asal gaz molekülünde olduğu gibi bir arada tutulan atom çokluğundan oluşabilir. Kimyasal olarak bağlanmış iki atomdan oluşan moleküllerde ise, atomların her ikisi de aynı türde olur ise iki çekirdekli molekül denir. Şayet farklı türden olur ise, karma çekirdekli molekül denir. Karbondioksit ve su molekülü gibi ikide fazla atomdan oluşan moleküllere de çok atomlu molekül denir. Polimer molekülleri ise, binlerce atomdan oluşur. Bir molekülün molekül ağırlığı, bunu oluşturan atomların atom ağırlıklarının toplamına eşit olur. Molekül ağırlığı M olan bir maddenin M gramıdır veya molüdür. Bütün maddelerin molekül gramındaki molekül sayısı ile aynıdır. Buna göre 6,023+1023 denir. Son Güncelleme 031821 Elementlerin Molekül Ağırlıkları ile ilgili bu madde bir taslaktır. Madde içeriğini geliştirerek Herkese açık dizin kaynağımıza katkıda bulunabilirsiniz. 0 Yorum Yapılmış "Elementlerin Molekül Ağırlıkları" Kayıtlı yorum bulunamadı ilk yorumu siz ekleyin Molekül Yapılı Element Molekül Yapılı Element; Yapısında kendisinden başka madde bulundurmayan maddeler olarak tanımlanır. Saf maddeler bileşikler ve elementler olarak iki ayrı başlık altında incelenir. Element yapısında tek cins atom bulunduran saf maddeler... Molekül Yapılı Bileşikler Molekül Yapılı Bileşikler, iki veya daha fazla farklı cins moleküllerden oluşan bileşiklere nedir. Molekül yapılı bileşikler moleküllerden meydana gelir. Bu molekülleri oluşturan atomlar arasında kovalent bağ ile bağlanmıştır. Molekül yapılı bileşikl... Glikoz Molekülü Glikoz molekülü; monosakkarit olan basit şeker olan ve en yaygın olanına glikoz denir. Kapalı formülü C6H12O6 olmasıyla beraber, karbonhidratların monosakkaritler molekülü özellikleri;Glikoz beyaz-renksiz aralarında bir renge sah... Hücre Zarının Yapısında Bulunan Moleküller Hücre zarının yapısında bulunan moleküller, Hücre zarı molekülleri oldukça gözle görülemeyecek kadar küçük parçalardan ibarettir. Bu küçük parçalar ancak mikroskobik ortamda belirli işlemler sonrasında özgünlüğünü oluşturarak hüc... Apolar Moleküller Apolar Moleküller, bir molekül, iki atomlu bir molekülün iki atomu arasında eşit elektron paylaşımı olduğunda veya daha karmaşık bir molekülde polar bağların simetrik olarak düzenlenmesi nedeniyle apolar molekül olabilir. Örneğin, bor triflorür BF3... Bileşik Molekülü Bileşik Molekülü; Molekül iki veya daha fazla atomun bir araya gelerek oluşturduğu atom grubuna molekül denir. Molekülü meydana getiren atomlar aynı cins atomlar da olabilir, farklı cins atomlar da olabilir. Bir bileşiği meydana getiren atomları... Organik Moleküller Organik Moleküller, Canlıların yapılarında bulunup ve daima karbon atomu taşıyan yapılara denir. Ancak yapısında karbon atomu bulunup organik olmayan da bir çok yapı da bulunmaktadır. Organik moleküllerin inorganik moleküller ile en büyük farkı orga... Moleküller Arası Bağlar Moleküller Arası Bağlar; Maddenin gaz halinde madde molekülleri birbirinden oldukça uzakta ve bağımsız hareket ederler. Moleküller arası mesafe fazladır, aralarında itme-çekme kuvveti yok denecek kadar azdır. Maddenin katı ve sıvı halinde gaz haline ... Molekül Ağırlığı Molekül Ağırlığı, moleküler kütle olarak da bilinmekle birlikte bir molekülün kütlesini ifade eder. Bir toplam olarak hesaplanan molekül ağırlığı, bir molekülün atomik kütle birimi cinsinden kütlesidir. Burada dikkat edilmesi gereken nokta, molekül a... Yönetici Moleküller Yönetici Moleküller, Hücrenin sentezleme yaptığı en iri organik moleküllerdir. Bunların yapılarında c, h, o, n ve p vardır. İlk olarak hücre çekirdeğinde olduğu için, bunlara çekirdek nükleik asit denilmiştir. Yönetici moleküller En çok çekirdekt... Sodyum Molekül Ağırlığı Sodyum Molekül Ağırlığı; Sodyum, sembolü Na olan bir elementtir. Elementlerin periyodik cetvelde gösterimlerinde kendilerine has atom numaraları bulunur. Sodyum elementinin atom numarası 11'dir. Sodyumun yörüngelere atom dizilimi 2-8-1 şeklindedir. E... Oksijen Molekül Ağırlığı Oksijen Molekül Ağırlığı, Oksijen simgesi "O" harfi ile olan ve atom numarası 8 olan kimyasal elementtir. Oksijen periyodik tablodaki kalkojen grubuna üyedir. Neredeyse tüm elementlerle kolayca bileşerek büyük ölçüde re aktif olan bir ametaldir. Kütl... Molekül Yapılı Element Molekül Yapılı Bileşikler Hücre Zarının Yapısında Bulunan Moleküller Apolar Moleküller Glikoz Molekülü Bileşik Molekülü Organik Moleküller Moleküller Arası Bağlar Molekül Ağırlığı Yönetici Moleküller Sodyum Molekül Ağırlığı Oksijen Molekül Ağırlığı Şeker Molekülü Elementlerin Molekül Ağırlıkları Karbon Molekül Ağırlığı Molekül Formülleri H2o Molekül Ağırlığı Oksijen Molekülü Karbondioksit Molekülü Bakır Molekül Ağırlığı Element Molekülü Potasyum Molekül Ağırlığı Naoh Molekül Ağırlığı Suyun Molekül Yapısı Klor Molekül Ağırlığı Atom Molekülleri Nh3 Molekül Ağırlığı Polar Molekül Molekül Çeşitleri Azot Molekülü Popüler İçerik Şeker Molekülü Şeker molekülü; dendiği zaman ilk akla gelen şey bildiğimiz beyaz günlük yaşantımızda doğada organik olarak çok çeşitli şekillerde görü... Karbon Molekül Ağırlığı Karbon Molekül Ağırlığı; karbon doğada yer alan ametal kimyasal özelliği olan bir element çeşididir. Bütün dünyada bolluk açısından altıncı sıraya sah... Molekül Formülleri Molekül Formülleri; Molekül; Aynı cins veya farklı cins atomların bir araya gelerek oluşturduğu atom gruplarına molekül denir. Moleküller aynı cins at... H2o Molekül Ağırlığı H2O Molekül Ağırlığı, H2O yani suyun molekül ağırlığını hesaplamak için kimyasal formülünü inceleyelim. H2O, moleküler yapıya sahip inorganik bir madd... Oksijen Molekülü Oksijen mokekülü, atom numarası 8 numarası olan ve O harfi ile gösterilen bir kimyasal element olduğu bilinmektedir. Standart ve şartlar altında, el... Karbondioksit Molekülü Karbondioksit Molekülü, Bir karbon ve iki oksijen molekülünün birleşmesinden meydana gelen, renk ve kokusu olmayan ve normalde gaz halinde bulunan bil...
birim hacimdeki molekül sayısı nedir
