🐏 Asit Ve Baz Tepkimeleri Konu Anlatımı

KonuÖzeti Asit ve bazlar birbirleriyle etkileşip tuz ve su oluşturabildiği gibi metallerle de tepkime vererek çeşitli gazlar ve diğer ürünlerin oluşmasını sağlayabilir. Bu konuda Asitlerin ve bazların diğer maddeler ile etkileşimlerini Hidroliz kavramını Asit, baz, tuzların ayrıntılarını öğreneceksiniz. Asitlerve Bazlar ; Konu anlatım slaytı, slayt sonunda interaktif etkinlik. Sesli Anlatımlı Hemen İndir . Kimyasal Tepkimeler ; Konu anlatım slaytı, slayt sonunda interaktif etkinlik. Sesli Anlatımlı Hemen İndir . Fiziksel ve Kimyasal Değişimler ; Konu Asitve Bazların Tepkimeleri. Devamı Asit ve Bazların Tepkimeleri. Devamı Asit ve Bazlar. Devamı Karışımlar 2. Devamı Karışımlar 3. Devamı Karışımlar 2. Devamı Kimya Kanunları Biyoloji Poster Video Anlatımı; Dil Bilgisi Konu Anlatımı Asitve Bazların Tepkimeleri Asit ya da asidik özelliğe sahip olan maddeler ile baz ya da bazik özelliğe sahip olan maddelerin tepkimesi mümkündür. Bu tepkimelere “nötürleşme tepkimesi” adı da verilmektedir. Bu tepkimelerin maddelerin sınıflarına göre 4 bölüme ayrılır. Bunlar; Asidik Oksit Ametallerin oksijenli bileşiğidir. KimyasalTepkimeler ve Hesaplamalar; Gazlar; Çözeltiler; Kimyasal Tepkimelerde Enerji; Kimyasal tepkimelerde Hız; Kimyasal Tepkimelerde Denge; Çözünürlük Dengesi; Asitler ve Bazlar; İndirgenme Yükseltgenme Tepkimeleri; Kimyasal Bağlar; Hidrokarbonlar; Alkoller ve Eterler katlı oranlar kanunu konu anlatımı, katlı oran bulma TemelKonular : Hücre Bölünmeleri ve Üreme : Canlıların Ortak Özellikleri Kan Dolaşımı : Eşeysiz Üreme : Kılcallarda Alışveriş,Lenf Dol. İnorganik Maddeler : Eşeyli Üreme : Kan Doku : Asit,Baz ve Tuzlar : Bağışıklık Sistemi : Mineraller: Işıktan Bağımsız Tepkimeler : Nükleik Asitler : Fotosentez Hızına 4 Asit-Baz Tepkimeleri. 5- Çözünme-Çökelme Tepkimeleri. Bir bileşiğin iki ya da daha fazla bileşene ayrıştığı tepkimelerdir. Bu tepkimelerde reaktif, ürünlerde bulunan tüm atomları içerir. Konu anlatımı ve sorunun ayrıntılı olarak çözümünü aşağıdaki videomuzda bulabilirsiniz. YouTube kanalımızdaki özel Asitlerve Bazlar konu anlatımı - etkileşimli içerikler. 8.4.3. Kimyasal Tepkimeler; 8.4.4. Asitler ve Bazlar; 8.4.5. Maddenin Isı ile Etkileşimi; 8.4.6. Türkiye’de Kimya Endüstrisi Asitler ve Bazlar. Mehmet Ali ŞENAY 18 Ocak 2021 4.Ünite - Madde ve Endüstri Yorumlar 3,644 Görüntüleme. Asitlerdekırmızı, bazlarda mavi - yeşil renk alır. B- Bazlar Suda çözündüğünde OH - iyonu veren maddelere baz denir. Bazların Genel Özellikleri 1. Tatları acıdır. (Sabun gibi) 2. Ele kayganlık hissi verir. 3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. 4. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir. 5. Sulu çözeltilerin de OH - iyonu oluşturur. 6. 9 Sınıf Nükleik Asitler (DNA ve RNA) (Canlıların Yapısında Bulunan Organik Bileşikler-7) konu anlatımı ve pdf ders notları, 2021 biyoloji YKS (TYT ve 10 Sınıf Kimya Tüm Dersler. KİMYANIN TEMEL KANUNLARI MOL KAVRAMI KİMYASAL TEPKİMELER VE DENKLEMLER KİMYASAL TEPKİMELERDE HESAPLAMALAR HOMOJEN KARIŞIMLAR, ÇÖZELTİLERDE DERİŞİM VE KOLİGATİF ÖZELLİKLER HETEROJEN KARIŞIMLAR AYIRMA VE SAFLAŞTIRMA TEKNİKLERİ ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR KİMYA HER YERDE. 3 Ele kayganlız hissi veren madde. Seçiniz dezenfektan tuz hidrojen mavi hidroksit baz kırmızı sert asit oksijen grup nötr soygaz periyot bağlar dezenfeksiyon artar yanma iyonik nötralleşme. olabilir. 4. Bazlar turnusol kağıdının rengini. Seçiniz dezenfektan tuz hidrojen mavi hidroksit baz kırmızı sert asit oksijen grup nötr 2NBLEJ5. Meb yayınları matematik çalışma kitabı sayfa 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27 ve 28 cevapları Ekstra Bilgi Allah’ın yarattığı en mükemmel varlık nedir? Yüce Allah “Ant olsun biz insanı en güzel biçimde yarattık.” T in... Kazımlar Kimyasal Tepkimeler Önerilen Süre 4 ders saati Konu/Kavramlar Yanma tepkimeleri, asit-baz tepkimeleri, kütlenin korunumu Kimyasal tepkimeleri, bağ oluşumu ve bağ kırılımı temelinde açıklar. Kimyasal tepkime türlerini kavrar. a. Kimyasal tepkime türlerinden sadece yanma ve asit-baz tepkimelerine değinilir. b. Kimyasal tepkimelerin denkleştirilmesine girilmez. Kimyasal tepkimelerde kütlenin korunduğu sonucunu çıkarır. Kimyasal Tepkimeler Maddenin yapısında fiziksel ve kimyasal değişmeler meydana gelir. Fiziksel değişmeler sadece dış görünümde meydana gelirken, kimyasal değişmeler maddenin iç yapısında meydana gelir. Kimyasal değişim, kimyasal tepkimelerle meydana gelir. Demirin paslanması, kağıdın yanması, elmanın çürümesi, ekmeğin küflenmesi kimyasal değişimdir. Bu olaylar kimyasal tepkimelerle oluşur. Maddelerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime denir. Kimyasal Tepkimelerin Özellikleri Madde özelliklerini kaybeder yeni madde oluşur. Kimyasal özellikler değişir. Atomlar arasındaki kimyasal bağlar kopar. Farklı atomlarla yeni bağlar oluşur. Kimyasal tepkimeye giren atomların türü ve sayısı değişmez. Kimyasal tepkimeye giren maddenin kütlesi ile ürünleri kütleleri eşittir. Girenlerin ve ürünlerin molekül sayısı ve hacimleri korunmayabilir. Kimyasal Tepkimelerin Yazılması Kimyasal tepkimeler yazılırken kimyasal denklem şeklinde gösterilir. Tepkimeye Reaksiyona girenler sol tarafa, ürünler ise sağ tarafa yazılır. Tepkimeye girenler ve ürünler birden fazla ise aralarına + işareti konulur. Girenler ve ürünler arasına → işareti konulur. Kimyasal Tepkimede Korunanlar Atom cinsi ve sayısı Kütle Toplam proton, nötron ve elektron sayıları Kimyasal Tepkimede Korunmayabilenler Molekül sayısı korunmayabilir Hacim korunmayabilir Kimyasal özellikler korunmaz Kimyasal Tepkime Türleri 1. Yanma Tepkimeleri Yanıcı bir maddenin, oksijen gazı ile verdiği tepkimeye yanma tepkimesi denir. Yanma olayı sonucunda genellikle karbondioksit CO2 ve su H2O oluşur. Yanma olayının gerçekleşmesi için yanıcı madde, yakıcı olan oksijen ve tutuşma sıcaklığı gereklidir. Yanma olayı yavaş yanma ve hızlı yanma şeklinde ikiye ayrılır. A-Yavaş yanma Yavaş yanma sırasında alev oluşmaz ve uzun sürede gerçekleşir. Demirin paslanması, solunum olayları yavaş yanmadır. Yavaş yanma örnekleri C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O Solunum olayı B-Hızlı yanma Hızlı yanma sırasında alev oluşur ve hızlı bir şekilde gerçekleşir. Kağıdın yanması, kömürün yanması, metan gazının yanması olayları hızlı yanmadır. Hızlı yanma örnekleri C + O2 → CO2 Odunun yanması CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Metanın yanması C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Etil alkolün yanması 2. Asit-Baz Tepkimeleri Asit ve bazlar bir araya geldiklerinde kimyasal tepkime gerçekleşir. Kimyasal tepkime sonucunda tuz ve su oluşur. Asit baz tepkimelerine nötralleşme tepkimeleri de denilmektedir. Asit + Baz —————> Tuz + Su HCl + NaOH —————-> NaCl + H2O H2SO4 + CaOH2 ————–> CaSO4 + 2H2O Bilgi Elementler bir araya gelerek bileşikleri oluştururlar H2O gibi. Aynı tür atomların oluşturduğu bileşiklerde bulunmaktadır H2, O2, N2 gibi.Moleküller ve bileşikler formüllerle gösterilir. Formüle bakılarak atom sayısı ve türü bilinir. H2O —> 2 tane Hidrojen, 1 tane oksijenden meydana gelmiştir. Not Bileşiğin formülünde parantez kullanılmış ise parantezin altındaki rakamla içindeki elementler çarpılır. CaSO42 —> 1tane Kalsiyum, 2 tane Kükürt, 8 tane Oksijenden oluşur. Not Bileşiğin önünde katsayı varsa, bu katsayı bütün element sayıları ile çarpılır. 3CaOH2 –> 3 tane Kalsiyum, 6 tane Oksijen, 6 tane Hidrojen vardır. Asitler ve Bazlar konusu 8. Sınıf 4. Ünitenin dördüncü konusudur. Asitler ve Bazlar Önerilen Süre 8 ders saati Konu / Kavramlar Asit, baz, pH, asit yağmurları, asit yağmurlarına karşı çözüm önerileri Kazanımlar Asit ve bazların genel özelliklerini ifade eder. Asit ve bazlara günlük yaşamdan örnekler verir. Günlük hayatta ulaşılabilecek malzemeleri asit-baz ayracı olarak kullanır. Maddelerin asitlik ve bazlık durumlarına ilişkin pH değerlerini kullanarak çıkarımda bulunur. Asit ve bazların çeşitli maddeler üzerindeki etkilerini gözlemler. Asit ve bazların temizlik malzemesi olarak kullanılması esnasında oluşabilecek tehlikelerle ilgili gerekli tedbirleri alır. Asit yağmurlarının önlenmesine yönelik çözüm önerileri sunar. Asitler ve Bazlar A- Asitler Suda çözündüğünde H+ iyonu oluşturan maddelere asit denir. Asitlerin Genel Özellikleri 1. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir. 2. Tatları ekşidir Limon gibi. 3. Metaller ile tepkimeye girerek H2 hidrojen gazının açığa çıkarır. Bu nedenle metal kaplarda saklanmaz. 4. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. 5. Tahrip edici özelliğe sahiptir. Mermeri aşındırır, kumaşı deler, deriyi yakar 6. Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. 7. pH değerleri 7 den küçüktür. 8. Sulu çözeltilerinde H+ iyonu oluşturur. Önemli Asitler HCl ——> Hidroklorik asit HNO3 —–> Nitrik asit H2SO4 —–> Sülfürik asit Asitler günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı asitler ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir. Asit Sistematik Adı Piyasa Adı Kullanım Alanı HCl Hidroklorik asit Tuz ruhu Temizlik ürünlerinde kullanılır HNO3 Nitrik asit Kezzap Dinamit yapımında ve gübre üretiminde kullanılır H2SO4 Sülfürik asit Gübre ve boya sanayinde, patlayıcı yapımında kullanılır. Aküde asit olarak kullanılır H3PO4 Fosforik asit Fosfat asidi Gübre üretimi, ilaç ve gıda sanayinde kullanılır Günlük yaşamda sıkça kullandığımız asit örnekler Sirkede ———————————- Asetik asit Limonda ——————————– Sitrik asit Elmada ———————————- Malik asit Çilekte ———————————– Folik asit Üzümde ——————————— Tartarik asit Süt, yoğurt —————————— Laktik asit Yorgunluk asidi Turşu, ketçap, meyve suyu————Benzoik asit Koruyucu madde Reçel, marmelat————————-Sorbik asit Koruyucu madde Gazoz ———————————– Karbonik asit Kolalı içecekler————————–Fosforik asit Karınca ———————————-Formik asit B- Bazlar Suda çözündüğünde OH- iyonu veren maddelere baz denir. Bazların Genel Özellikleri 1. Tatları acıdır. Sabun gibi 2. Ele kayganlık hissi verir. 3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. 4. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir. 5. Sulu çözeltilerin de OH- iyonu oluşturur. 6. Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. 7. pH değerleri 7 den büyüktür. 8. Metallere etki etmez, ancak amfoter metallere Zn, Al kuvvetli bazlar etki eder. 9. Cam ve porseleni aşındırır. 10. Metallerin oksijenli bileşikleri bazik özellik gösterir. Önemli Bazlar NaOH ———> Sodyum hidroksit KOH ———-> Potasyum hidroksit MgOH2 ———-> Magnezyum hidroksit CaOH2 ———-> Kalsiyum hidroksit NH3 ———-> Amonyak Bazlar günlük hayatta ve sanayide kullanılmaktadır. Bazı bazlar ve kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir. Temizlik malzemelerinin geneli bazdır. Baz Sistematik Adı Piyasa Adı Kullanım Alanı NaOH Sodyum hidroksit Sud kostik Sabun, kağıt, boya, deterjan, yapay ipek yapımında kullanılır KOH Potasyum hidroksit Potas kostik Sabun, pil, gübre yapımında kullanılır CaOH2 Kalsiyum hidroksit Sönmüş kireç Kireç ve çimento yapımında kullanılır NH3 Amonyak Amonyak Gübre üretimi, temizlik maddeleri, çamaşır suyu yapımında kullanılır pH Power of Hydrogen Kavramı Bir çözeltinin asit yada baz olma derecesi pH derecesi ile ölçülür. pH cetveli 0-14 arasında değişmektedir. 0-7 arası asit, 7-14 arası baz özelliktedir. 7 ise nötrdür. pH değeri 3 den küçük olanlar kuvvetli asit, pH değeri 12 den büyük olanlar kuvvetli bazdır. Bazı maddelerin pH değerleri Hidroklorik asit 0 Sülfürik asit Mide asidi 1 Nitrik asit 1 Gazlı içecek Kola Limon Sirke Portakal suyu Domates suyu Asit yağmuru H2SO4 Sülfürik asit NO2 + H2O ——-> HNO3 Nitrik asit CO2 + H2O ——-> H2CO3 Karbonik asit Not CO2 oluşturduğu karbonik asit diğerlerine göre zayıf bir asittir. Asit yağmurlarında en zararlı olan SO2 ve NO2 dir. Bu nedenle fosil yakıtlardan en zararsızı doğal gazdır. Sadece CO2 ve H2O oluşmaktadır. Asit Yağmurlarının Zararları 1. Topraktaki kalsiyum, magnezyum, potasyum elementlerini çözerek toprağın mineral bakımından fakirleştirir. 2. Ormanların kurumasına neden olur. 3. Tarihi binalara ve eserlere zarar verir. 4. Deniz, göl sularına karışarak burada yaşayan canlıları olumsuz etkiler. 5. Araçların ve metal yüzeylerin aşınmasına neden olur. E- Asit Yağmurlarının Engellenmesi İçin Yapılabilecekler 1. Fosil yakıtların kullanımı azaltılmalıdır. 2. Fosil yakıtlar yerine yenilenebilir enerji kaynakları kullanılmalıdır. 3. Yeşil alan ve ormanlar artırılmalıdır. 4. Sanayi tesislerine filtre takılmalıdır. 5. Araçların bakımları zamanında yapılmalıdır. 6. Kalorisi düşük yakıtlar yerine doğal gaz kullanılmalıdır. 7. Kışın yaprak dökmeyen ağaçlar tercih edilmelidir. Tebrikler bu konuyu bitirdiniz. Bu konu ile ilgili etkinlikler ve testler çözmeyi unutmayınız. Bir sonraki konu olan Maddenin Isı ile Etkileşimi konusuna geçebilirsiniz. Ayrıca konu ile ilgili sorularınız varsa altta yorum yaparak sorabilirsiniz. En kısa zamanda cevap verilecektir. İNDİRASİTLER VE BAZLARSulu çözeltilerinde H+ iyonu veren maddelere asit, OH– iyonu veren maddelere baz ÖzellikleriSulu çözeltilerinde H+ iyonu yanma hissi turnusol kâğıdını kırmızıya Cam temizleme sıvılarının bazik özellik göstermesi yapısında bulunan amonyaktan NH3 kaynaklanır. Amonyak suda çözündüğünde OH– iyonu çözeltileri elektrik akımını tepkimelerinde H2 gazı açığa çilek, elma, sirke, üzüm, süt, aspirin, kahve, yağmur suyu, idrar, mide öz suyu vb. asit özelliği asitler cildimize temas ettiklerinde cildi tahriş edecek etkilere sahiptir. Bu tür asitlere kuvvetli asit AsitlerAsidin FormülüSistematik adıPiyasadaki adıHClHidroklorik asitTuz ruhuHNO3Nitrik asitKezzapH2SO4Sülfürik asitZaç yağıH3PO4NOT Gazlı içeceklerin asit özelliği göstermesinin nedeni karbondioksit CO2 gazının suda çözündüğünde H+ iyonu oluşturmasından asitFosfor asidiBazların ÖzellikleriSulu çözeltilerinde OH– iyonu kayganlık hissi turnusol kâğıdını maviye çözeltileri elektrik akımını macunu, mayonez, yumurta, kül, sabun, kabartma tozu, lavabo açıcı, kan, tükürük vb. baz özelliği olduğu gibi yoğun baz içeren maddeler cildimizi tahriş eder. Bu tür bazlara kuvvetli baz BazlarBazın FormülüSistematik adıPiyasadaki adıNaOHSodyum hidroksitSud-kostikKOHPotasyum hidroksitPotas-kostikCaOH2Kalsiyum hidroksitSönmüş kireçGünümüzde asit ve bazları ayırt etmek amacıyla ya da asit ve bazların kuvvetini tespit etmek amacıyla pH ölçeği ve Bazların Kuvvetini Tespit EdelimKuvvetli asit ve bazlar cilde temas ettiğinde tahriş edici etkiye sahip olduğu için üzerinde çeşitli uyarı işaretleri ve bazların kuvvetini tespit etmek için pH kağıdı kullanılır. pH “Power of Hydrogen Hidrojenin Gücü” sözcüklerinin kısaltmasıdır. Asit ve baz içerisine batırılan pH kağıdının rengi değişir. pH kağıdının rengi pH ölçeğindeki renklerle karşılaştırılarak pH değeri tespit ölçeği 0 ile 14 arasındadır. Ölçeğe göre 0-7 arasındaki maddeler asidik, 7-14 arasında olan maddeler ise bazik özellik gösterir. pH’ı 7 olan maddeler ise nötrdür. Nötr ph=7pH değeri 0’a yakın olan maddeler kuvvetli asit, pH değeri 14’e yakın olan maddeler kuvvetli baz özelliği 7’ye yakın olan asitler zayıf asit, pH’ı 7’ye yakın olan bazlar ise zayıf baz olurlar. pH’ı 3’ün altında ve 12’nin üstünde olan maddeler bize ve eşyalarımıza zarar pH ölçümünde mekanik ve dijital pH metreler ciltte tahriş edici özellikleri olduğu gibi mermer ve metal yüzeylerde de aşındırıcı etkisi mermeri üzerine dökülen limon suyu mermeri aşındırır ve mermer üzerinde kalıcı lekeler oluşmasına neden kola gibi asitli içeceklerin fazla tüketilmesi mermerler gibi kalsiyum içeren dişlerimizin aşınmasına neden tüketilen asitli yiyecek ve içecekler reflü, gastrit, ülser gibi rahatsızlıklara neden metallerle tepkimeye girerek H2 gazı açığa kirleri çözme özelliklerinden dolayı temizlik malzemelerinde kullanılır. Bazların ciltte tahriş edici etkisi olduğu gibi cam ve porselen yüzeylerde de aşındırıcı etkisi deterjanları bazik özellik içerdiğinden, bir müddet kullanılan cam ve porselen eşyalarımız ve Bazları Kullanırken Dikkat Edilmesi GerekenlerAsit ve bazları çocukların erişemeyeceği yerlerde ve bazları gıdalardan uzak bir bölümde saklamalıyızTemizlik maddelerinin cildimize temasını önlemek için eldiven yaparken deterjanlı yüzeyleri bol su ile ve bazları her zaman duyu organlarımızla ayıramayız. Asit ve bazları ayırt etmek için belirteç indikatör adı verilen maddeler kağıdıKırmızıMaviMetil oranjKırmızıSarıFenolftaleinRenksizKırmızıBelirteçler doğal yollardan da elde edilebilir. Kırmızı lahana suyu asitte kırmızı, bazda mavi renk bir kaza anında asit ya da baz temas eden yüzeyi bol su ile malzemelerini birbiri ile rastgele bir kaza anında en kısa sürede sağlık kuruluşuna YağmurlarıEv ve işyerlerinde fosil yakıtların kullanılması sonucunda çıkan baca gazları, motorlu taşıtlardan çıkan egzoz gazları hava kirliliğine sebep olur. Hava kirliliğine sebep olan başlıca gazlar karbon dioksit CO2, kükürt dioksit SO2 ve azot dioksit NO2’ gazlar bulutlardaki su buharı ve diğer maddelerle tepkimeye girerek sülfürik asit H2SO4 ve nitrik asit HNO3 gibi maddelerin oluşumuna yol özellik taşıyan bu gazlar, bulut oluşturduğunda yağan yağmur asit yağmuru olarak adlandırılır. Bu yağmurun pH derecesi ikiye kadar düşebilmektedir. Bu durum yalnız yağmurda değil, diğer bütün yağış biçimlerinde de yağmurları yağdıkları bölgeye çeşitli zararlar verirAsit yağmurları bitki örtüsü ve ağaçlara zarar yağmuru topraktaki mineralleri çözerek kalsiyum, magnezyum, potasyum gibi iyonların yer altı ve yüzey suları ile taşınmasına ve toprağın minerallerinin eksilmesine yol açar. Bu durum topraktaki verimin düşmesine sebep yağmurları deniz, göl, akarsulara karışarak suların asitlik derecesini etkiler ve burada yaşayan canlılar için de tehlike yağmurları tarihi değeri olan antik yapıtlarımızın da aşınarak zarar görmesine neden yağmurları araçlarımıza zarar yağmurlarının zararlı etkilerini azaltmak için;Asit yağmurlarına neden olan kirletici gazların atmosfere salınımı azaltılmalı,Fosil yakıtlar yerine yenilenebilir enerji kaynakları kullanılmalı,Fabrikalar tarım arazileri, şehir ve ormanlardan uzak bölgelere kurulmalı,Fabrika bacalarına filtre takılmalıOrmanlık alanlar KİMYASAL TEPKİMELERKimyasal Tepkimelerde Bağ Oluşumu ve Bağ KırılımıMaddelerde meydana gelen renk değişimi, gaz çıkışı, koku açığa çıkması, ısı ve ışık açığa çıkması ve çökelti oluşumu kimyasal değişimin maddelerin bir araya gelerek kimyasal bir değişim geçirmesi sürecine kimyasal tepkime denir. Canlılarda büyüme, sindirim, solunum, fotosentez gibi olaylar kimyasal tepkimeler sonucu tepkime sürecinde atom ya da moleküller arasında yeni bağlar oluşur ya da var olan bağlar kırılır. Her iki durumda da maddenin kimyasal yapısı değişmekte, yepyeni bir madde ya da maddeler gazı yanıcı özelliğe, oksijen gazı ise yakıcı özelliğe sahip gazlardır. Bu gaz molekülleri ikişer atomun bir araya gelerek kovalent bağ oluşturmasıyla oluşmuştur. Gerekli şartlar oluştuğunda bu iki gaz bir araya getirilirse var olan kovalent bağlar kırılır, hidrojen ve oksijen atomları arasında yeni bağlar oluşur. Oluşan yeni madde, özelliği hidrojen ve oksijene benzemeyen yeni bir Tepkime TürleriNOT Asit yağmurlarının bir diğer nedeni de yanardağ Tepkimeleri Bir maddenin oksijen gazı ile tepkimeye girerek yeni bir ürün meydana getirdiği tepkimeye yanma tepkimeleri denir. Yanma tepkimeleri sonucunda genellikle karbondioksit CO2 ve su H2O açığa çıkar ve bu sırada çevreye ısı yanma tepkimeleri yavaş gerçekleştiği için alev gözlenmez. Demirin havadaki oksijenle tepkimeye girerek paslanması ve solunum da bu tip yanmaya Tepkimeleri Farklı kimyasal özelliklere sahip asit ve baz bir araya geldiğinde kimyasal tepkimeye girer ve yeni maddeler oluşur. Bir asit ve bazın tepkimeye girerek su ve tuz oluşturmasına nötralleşme tepkimesi adı Kimyasal tepkimelerde toplam elektron sayısı değişmez. Ancak tepkimeye giren element atomları arasında elektron alışverişi olabileceğinden birinin elektron sayısı azalırken diğerinin elektron sayısı 2 Kimyasal tepkimelerde molekül sayısı ve bazın tepkimeye girmesi sonucu tuz ve su oluşur. Oluşan ürünün pH’ ı 7 ya da 7 ye çok yakın bir değer Tepkimelerde Kütle Korunur mu?Kimyasal tepkimelerde, tepkimeye giren madde miktarı ve tepkime sonucu oluşan madde miktarı birbirine eşittir. Dolayısı ile kütle tepkimelerde;Atom sayısı,Atom çeşidi,Toplam kütle, DEĞİŞMEZ. Asit baz konu anlatımı, asit ve bazları her zaman ayrı iki grup olarak ele almak gerekmektedir. Bu sebeple de asit baz ayrımını bilmek ve anlamak için kendilerine özgü özelliklerini değerlendirmek gerekir. Asit baz konu anlatımı sayesinde birkaç pratik bilgi ve özellikleri öğrenmek mümkündür. Asit baz konu anlatımı, asit baz tanımları, genel özellikleri, asit baz tepkimeleri ve günlük hayatta karşılaşılan asit baz örneklerinden oluşmaktadır. Asit Baz TanımıAsit H+ iyonu veren maddelere denilirken, H+ iyonu alan maddelere ise baz olarak adlandırılmaktadır. Baz, sulu çözeltilerinde OH- iyonu vermektedir. Asitle, asidin hidrojensiz hali olan baza, eşlenik asit ve baz çifti adı verilmektedir. Baz özelliği olan maddeler bazik madde; asit özelliği bulunan maddelere ise asidik madde adı verilir. Asitlerin ÖzellikleriAsitler sulu çözeltiler sayesinde elektrik akımını iletme özelliği bir tada sahip olup, limonda ve yoğurt suyunda maddesi olduklarından ötürü cilt üzerinde tahrişe sebebiyet vermektedirler. Sert cisimler üzerinden mermere kadar tahribat ile nötrleşerek tuz ve su ortamın bazik ve asidik madde olmasına göre renk değiştirebilen maddelere indikatör adı verilmektedir. Asitlerde indikatörlerin renklerini bileşiklere etki edip, CO2 gazı üretmektedirler. Bazların ÖzellikleriGenel olarak metallere etki etmeyen bir türdür. Tatlıları acı olup, çamaşır suyunda üzerinde hissedilerek, deride kayganlık hissi sulu çözeltiler neticesinde elektrik akımını iletme özelliği bazlar çok yakıcı ve tahriş edici ile nötrleşme reaksiyonu görülerek, su ve tuz Bazların Günlük Hayatta YerleriAsit ve bazların kimyada önemli bir bileşik sınıfı oluşturduğunu söylemek mümkündür. Bunun yanı sıra günlük hayatta da pek çok madde ve üründe karşımıza çıktığını da görebilmek mümkündür. Günlük hayatta karşımıza farkında olmadan pek çok asit ve baz çıkmaktadır. Fakat bu ürünler kimyasal açıdan hiç düşünülmediği için dikkate alınmamaktadır. Asitler, insan yaşamını sürdürebilmesi için yeterli bir miktar vücut içerisine alınması gerekmektedir. Bunun yanı sıra da proteinlerin oluşmasında, amino asitlerin de inanılmaz derecede önemli olduğu yadsınamaz. Günlük olarak tüketilen elma, kola, kahve, sirke, domates ve üzüm gibi besin grupları en bilinen asitlere örnek olarak gösterilebilmektedir. Kimyasal olarak kullanılan asitli temizlik maddeleri ise hidroklorik asit olarak adlandırılan tuz ruhu ve nitrik asit olarak bilinen kezzap, güçlü asitler grubuna dahil edilmektedir. Bazlara gelirsek, genellikle sanayii alanında büyük bir öneme sahip olduğu bilinmektedir. Bazlar yakıcı alkali olarak bilindiğinden, kullanımı esnasında oldukça dikkatli olunması gerekmektedir. Temizlik ürünlerinde kullanılan deterjanlar, çamaşır suları, sabunlar ve diş macunları birer baz örnekleridir. Günlük hayatta fazla kullanılmayan kuvvetli asit bazlarda vardır. Kuvveti asitlere asetik asit, zaç yağı, kezzap ve tuz ruhu örnek olarak verilebilmektedir. Kuvvetli bazlara ise, kireç, sud kostik, amonyak ve potas kostik örnek olarak gösterilebilir. Çok tehlikeli maddeler olarak bilinen bazlar, bazen kıyafetleri parçalayabildiği gibi deriyi, kaynar suyu ve ateşi de yakabilmektedir. Son Güncelleme 061226 Asit Baz Konu Anlatımı ile ilgili bu madde bir taslaktır. Madde içeriğini geliştirerek Herkese açık dizin kaynağımıza katkıda bulunabilirsiniz. 1 Yorum Yapılmış "Asit Baz Konu Anlatımı" Süt baz değil. Başak . 181324CEVAP YAZ 3 Sınıf Konu Anlatımı 3 Sınıf Konu Anlatımı; İlkokul derecesi olan 3. sınıf öğrencilerine temel dersler olarak Türkçe, Matematik, Fen bilgisi, Hayat bilgisi ve İngilizce dersleri verilmektedir. 3. sınıf öğrencileri bazı dersleri son olarak görmüş oluyor bu sınıf derecesin... Zamirler Konu Anlatımı Zamirler konu anlatımı, Türkçe'nin temel konularından bir tanesidir. İlerleyen konuları iyice kavrayabilmek ve birbiri ile bağdaştırıp mantığa oturtabilmek adına zamirler konu anlatımını bilmek oldukça Bir diğer adı ''adıl'' olan zam... 9 Sınıf Biyoloji Konu Anlatımı biyoloji konu anlatımı konuları içerisinde pasif taşıma, aktif taşıma, koloniler, canlıların sınıflandırılması, bakteriler, hormonlar gibi konular yer alır. biyoloji konu anlatımı konuları içerisinde en önemli olan konular organeller,... Bağlaçlar Konu Anlatımı Bağlaçlar konu anlatımı, kendi başlarına bir anlam ifade etmeyen, özellikle kullanıldığı cümlelerde söz ve söz öbeklerini birbirine bağlayan sözcüklerin tümüne denilmektedir. Bağlaçlar konu anlatımı kapsamında bağlaçlar edatlardan değişik olarak c... İstatistik Konu Anlatımı İstatistik Konu Anlatımı, günlük hayatımızda basit işlemlerden zor işlemlere kadar her alanda kullanılan bir konudur. İstatistikte verileri grafiklerle göstermek çok önemlidir. bu grafikler arasında çizgi grafiği, sütun grafiği ve daire grafiği bulun... Tarih Konu Anlatımı Tarih konu anlatımı, tarihte ilk Türk devletleri denince akla önce Asya ve Avrupa'da kurulan devletler gelmektedir. Karadeniz'in kuzey kısmından Tuna nehrine kadar uzanan bölgede yaşayan halk İskitlerdir. Asya Hun imparatorluğu, Mete han zamanında e... 9 Sınıf Coğrafya Konu Anlatımı 9. sınıf coğrafya konu anlatımı içerisinde anlatılan konu başlıkları doğa ve insan, harita bilgisi, coğrafi konum kavramları, saat dilimleri, tarih değiştirme çizgisi, zaman problemleri, dünyanın şekli ve hareketleri, mevsimler ve özellikleri, atmosf... Kesirler Konu Anlatımı Kesirler konu anlatımı, matematiğin önemli konularından biridir. 4. ve 5. sınıf matematik müfredat konularından olup birikimli olarak devam etmektedir. İlerde çeşitli işlemlerde öğrencilerin karşılarına çıktığından iyice öğrenilmesi şart olan konular... Doğruda Açılar Konu Anlatımı Doğruda açılar konu anlatım, nokta konusu ile başlar ve geometrinin temel konularından biridir. Doğruda açılar konusu özellikle lise derslerinde ayrıntılı bir şekilde okutulmaktadır. O zaman nokta bir doğruyu oluşturan başlangıç büyüklüğü olmayan olu... 7 Sınıf Fen Konu Anlatımı 7 sınıf fen konu anlatımı, vücudumuzdaki sistemler konusu, sindirim sistemi ağızda başlar ve anüste son bulur. Sindirim sistemi organları ağız, yutak, yemek borusu, mide, ince barsak, anüsten meydana gelir. 7 sınıf fen konu anlatımı içinde yer alan s... Yazım Kuralları Konu Anlatımı Yazım kuralları konu anlatımı, yazım kuralları kişilerin yazılarda daha anlaşılır ve benimsenen bir dil kullanmaları için geniş kapsamlı bir konudur. Yazım kuralları konu anlatımı bir çok kaynak kitaplarda farklı şekillerde yer alır. Örnekler vererek... 9 Sınıf Edebiyat Konu Anlatımı edebiyat konu anlatımı konuları sözel konular olduğu için öğrenciler tarafından sevilen konulardır. Özellikle günlük hayatta var olan edebiyat çok ilgi çekmektedir. edebiyat konu anlatımı konuları içerisinde güzel sanatlar ve edebiyat... 9 Sınıf Tarih Konu Anlatımı Mantık Konu Anlatımı İslamiyet Öncesi Türk Tarihi Konu Anlatımı Üslü Sayılar Konu Anlatımı Rasyonel Sayılar Konu Anlatımı 6 Sınıf Fen Konu Anlatımı 9 Sınıf Matematik Üçgenler Konu Anlatımı Çember Konu Anlatımı İşlem Konu Anlatımı Fen Konu Anlatımı Anlatım Bozuklukları Konu Anlatımı Doğal Sayılar Konu Anlatımı 9 Sınıf Kümeler Konu Anlatımı 10 Sınıf Matematik Konu Anlatımı Kalıtım Konu Anlatımı Atatürk İlkeleri Ve İnkılap Tarihi Konu Anlatımı Dalgalar Konu Anlatımı Ekler Konu Anlatımı 3 Sınıf Konu Anlatımı Zamirler Konu Anlatımı 9 Sınıf Biyoloji Konu Anlatımı Bağlaçlar Konu Anlatımı İstatistik Konu Anlatımı Tarih Konu Anlatımı 9 Sınıf Coğrafya Konu Anlatımı Kesirler Konu Anlatımı Doğruda Açılar Konu Anlatımı 7 Sınıf Fen Konu Anlatımı Yazım Kuralları Konu Anlatımı 9 Sınıf Edebiyat Konu Anlatımı Popüler İçerik 9 Sınıf Kümeler Konu Anlatımı kümeler konu anlatımı, kitaplarında kümeler yapısı kurulduktan sonra diğer matematik yapılarına geçiş yapılır. Bu nedenle kitaplarda ilk yer a... 10 Sınıf Matematik Konu Anlatımı 10. sınıf matematik konu anlatımı, genellikle zor ve uğraştırıcı fakat konuya hakim olduktan sonra sevilen konuların olduğu bir yıldır. Fakat bu konul... Kalıtım Konu Anlatımı Kalıtım Konu Anlatımı; Fiziksel ve psikolojik olan karakterlerin anne ve babadan çocuklarına aktarılması bu karakterlerin iç güdü davranışları ile nes... Atatürk İlkeleri Ve İnkılap Tarihi Konu Anlatımı Atatürk ilkeleri ve inkılap tarihi konu anlatımı, Atatürk ilkeleri halkın mutluluğunu huzurunu refah seviyesinin yükselmesini amaçlayan birlik ve bera... Dalgalar Konu Anlatımı Dalgalar konu anlatımı genellikle anlaşılması zor olan konular arasındadır. Dalgalar konusu müfredatında, optik ünitesi içerisinde yer alır. ... Ekler Konu Anlatımı Ekler Konu Anlatımı, genellikle sözcüklere cümlelerde görev verilirken ve bu sözcüklerden yeni kelimeler türetileceği zaman ilk olarak eklere yer veri...

asit ve baz tepkimeleri konu anlatımı